يستخدم الفوسفور في صناعة أعواد الثقاب الآمنة والقذائف الحارقة والقنابل الدخانية، وفي الألعاب النارية، وفي تصنيع الأسمدة والمبيدات الحشرية وحمض الفوسفوريك وهاليدات الفوسفور. الفوسفور الأبيض أو الأصفر هو مادة صلبة بلورية متطايرة شمعية صفراء أو عديمة اللون، شفافة، ذات مظهر شمعي ورائحة تشبه الثوم. عند التعرض للضوء، يغمق ويشتعل في الهواء. ويسمى أيضًا الفوسفور الأصفر بسبب الشوائب. لا يوجد الفوسفور الأبيض بشكل طبيعي ولكن يتم تصنيعه من صخور الفوسفات. وهو غير قابل للذوبان في الماء، قابل للذوبان قليلاً في البنزين والإيثانول والكلوروفورم، وقابل للذوبان في ثنائي كبريتيد الكربون. يتفاعل الفوسفور الأبيض بسرعة مع الأكسجين، ويشتعل بسهولة عند درجات حرارة تتراوح بين 10 درجة مئوية و15 درجة مئوية فوق درجة حرارة الغرفة. يستخدم الفوسفور الأبيض من قبل الجيش في أنواع مختلفة من الذخائر ولإنتاج الدخان لإخفاء تحركات القوات وتحديد الأهداف. كما يستخدم في الصناعة لإنتاج حمض الفوسفوريك والمواد الكيميائية الأخرى المستخدمة في الأسمدة والإضافات الغذائية ومركبات التنظيف. كانت كميات صغيرة من الفوسفور الأبيض تستخدم في الماضي في المبيدات الحشرية والألعاب النارية. يستخدم الفوسفور الأبيض بشكل رئيسي لإنتاج حمض الفوسفوريك والمواد الكيميائية الأخرى. تستخدم هذه المواد الكيميائية في صناعة الأسمدة والإضافات في الأطعمة والمشروبات ومركبات التنظيف ومنتجات أخرى. في الجيش، يستخدم الفوسفور الأبيض في الذخائر مثل قذائف الهاون والمدافع والقنابل. للمتآصلات ومركبات الفوسفور العديد من الاستخدامات المهمة وهي سلعة تجارية أساسية. الفوسفور ضروري لجميع الأنسجة الحية، سواء النباتية أو الحيوانية. وهو العنصر الرئيسي في مركب أدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP)، المصدر الرئيسي للطاقة للكائنات الحية. يتشكل الفوسفور الأحمر إما عن طريق تسخين الفوسفور الأبيض أو تعريض الفوسفور الأبيض لأشعة الشمس. وهو يختلف تمامًا عن الفوسفور الأبيض المتفجر. على سبيل المثال، عند خدشه على سطح، تتحول رؤوس أعواد الثقاب الآمنة المصنوعة من الفوسفور الأحمر إلى الفوسفور الأبيض وتشتعل بسبب حرارة الاحتكاك الطفيف للعود على سطح خشن. يستخدم الفوسفور الأحمر أيضًا في الألعاب النارية والقنابل الدخانية والمبيدات الحشرية وفي صناعة حمض الفوسفوريك والدهانات الكهربائية والأسمدة. يستخدم معظم الفوسفور العنصري في تصنيع حمض الفوسفوريك، وهو مادة صلبة تستخدم في إنتاج الأسمدة ثلاثية الفوسفات. تحتاج بعض التربة إلى كميات كبيرة من الفوسفور لإنتاج محاصيل قابلة للحياة. ثلاثي فوسفات الصوديوم هو الفوسفات الرئيسي الموجود في المنظفات. يعمل كمطهر للمياه ويعاكس العناصر المسؤولة عن 'الماء العسر' وفي نفس الوقت يجعل المنظف أكثر فعالية في التنظيف. الفوسفور هو مكون أساسي للنباتات والحيوانات، حيث يوجد في الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين (DNA) والعظام والأسنان ومكونات أخرى ذات أهمية بيولوجية عالية. لا يوجد الفوسفور في حالته العنصرية في الطبيعة، لأنه يتأكسد بسهولة وبالتالي يتم ترسبه على شكل صخور الفوسفات. يتم الحصول على العناصر المتبقية من المجموعة 15 بشكل أساسي من المعادن، ولكن يمكن أيضًا العثور عليها في شكلها العنصري في قشرة الأرض. سائل شبه صلب أبيض أو أصفر اللون. يتم نقله في درجات حرارة عالية. غير قابل للذوبان في الماء وأكثر كثافة من الماء. قد يسبب التلامس حروقًا للجلد والعينين والأغشية المخاطية. قد يكون سامًا عن طريق الابتلاع والاستنشاق وامتصاص الجلد. قد يشتعل عند التعرض للهواء. يستخدم في صناعة مواد كيميائية أخرى. الفوسفور هو مادة صلبة بلورية متطايرة شمعية صفراء أو عديمة اللون، شفافة، ذات رائحة تشبه الثوم. وهو غير قابل للذوبان في الماء، قابل للذوبان قليلاً في البنزين والإيثانول والكلوروفورم، وقابل للذوبان في ثنائي كبريتيد الكربون. الفوسفور الأبيض، وهو شكل من أشكال الفوسفور، لا يوجد بشكل طبيعي ولكن يتم تصنيعه من صخور الفوسفات. يتفاعل بسرعة مع الأكسجين ويشتعل بسهولة عند درجات حرارة تتراوح بين 10 درجة مئوية و15 درجة مئوية فوق درجة حرارة الغرفة.