نتريت هو أيون أكسجين نيتروجين يتشكل بفقدان بروتون من حمض النيتروز. يوجد عادة على شكل محاليل عديمة اللون أو مواد صلبة بلورية وهو أكثر كثافة من الماء. قد يتسبب التلامس مع النتريت في تهيج الجلد والعينين والأغشية المخاطية، ويمكن أن يكون سامًا إذا تم تناوله. يستخدم النتريت في إنتاج مواد كيميائية مختلفة. <b>يستخدم في الصناعة الكيميائية:</b><br/>يستخدم النتريت كوسيط كيميائي لإنتاج مواد كيميائية أخرى. يلعب دورًا حاسمًا في تفاعلات وعمليات كيميائية مختلفة، مما يساهم في تخليق مجموعة واسعة من المركبات.<br/><b>يستخدم في صناعة الأغذية:</b><br/>يستخدم النتريت كمادة حافظة وثابت لون في صناعة الأغذية، خاصة في معالجة اللحوم. يساعد في الحفاظ على اللون الوردي للحوم المعالجة ويمنع نمو البكتيريا الضارة، مثل كلوستريديوم بوتولينوم، الذي يمكن أن يسبب التسمم الغذائي.<br/><b>يستخدم في معالجة المياه:</b><br/>يستخدم النتريت في صناعة معالجة المياه للتحكم في نمو الطحالب والكائنات الدقيقة الأخرى. يمكن إضافته إلى أنظمة المياه للمساعدة في الحفاظ على نظام بيئي متوازن ومنع النمو المفرط للكائنات الضارة.<br/><b>يستخدم في التطبيقات البيئية:</b><br/>يستخدم النتريت في التطبيقات البيئية لإدارة وتقليل التلوث النيتروجيني. يمكن استخدامه في معالجة مياه الصرف الصحي والجريان السطحي الزراعي للمساعدة في تقليل كمية مركبات النيتروجين التي تدخل المسطحات المائية، وبالتالي حماية النظم البيئية المائية وتقليل خطر التخثث.<br/><b>يستخدم في التطبيقات الطبية:</b><br/>يستخدم النتريت في بعض التطبيقات الطبية، مثل علاج التسمم بالسيانيد. يعمل كترياق عن طريق تحويل أيون السيانيد السام إلى مركبات أقل ضررًا، مما يساعد في تخفيف أعراض التسمم. النتريت (NO2-) هو نوع من النيتروجين التفاعلي يشارك في عمليات فسيولوجية ومرضية مختلفة، بما في ذلك توسع الأوعية والنشاط المضاد للميكروبات ومسارات الإشارة. يمكن أن يعمل كسلف لأكسيد النيتريك (NO) في ظل ظروف نقص الأكسجين، مما يلعب دورًا في تنظيم القلب والأوعية الدموية والمناعة. ومع ذلك، قد تساهم المستويات المفرطة من النتريت في الإجهاد النيتروزي وتلف الخلايا بسبب قدرته على تكوين وسائط نيتروجين تفاعلية. يعتمد دوره المزدوج كجزيء إشارة مفيد وعامل سام على التركيز والبيئة المؤكسدة والسياق البيولوجي.